有a、b、c、d四种一元酸的溶液，实验表明：
①物质的量浓度相同的a、c溶液中，分别滴入甲基橙试液后，a溶液呈黄色而c溶液呈橙色；②物质的量浓度相同的b、c的钠盐溶液相比较，b的钠盐溶液pH小于c的钠盐溶液pH；③a酸跟d的盐反应生成a的盐和d酸．由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是
| A．bacd | B．dacb | C． bcad | D．cdab |
相关试题
用密度为ρ1 g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1∶4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（）
A． |
B． |
C． |
D． |
下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
| A．HCI和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3kJ／mol，则H2SO4和Ca（OH） 2反应的中和热△H＝2×（－57．3）KJ／mol |
| B．CO（g）的燃烧热是283．0kJ／mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的 △H＝2×283．0kJ／mol |
| C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H=-92．0KJ·mol-1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为α1，放出热量为Q1。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时测得NH3的转化率为α2，吸收热量为Q2。下列说法错误的是（）
| A．Q1 + Q2 = 92．0KJ | B．α1 + α2 = 1 |
| C．Q1 + Q2 = 184．0KJ | D．α1/α2 = Q1/ Q2 |
下列离子方程式中正确的是（）
| A．铜与稀硝酸反应： Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO↑＋H2O |
| B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O |
| C．过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中： ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－ |
| D．AlCl3溶液中加入过量氨水： |
Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋2H2O＋4NH4＋
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