在5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液中滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液5至6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是
| A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 |
| B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色 |
| C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 |
| D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色 |
相关试题
已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) 
SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为
| A．196.64kJ | B．＜196.64kJ |
| C．196.64kJ／mol | D．＞196.64kJ |
某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
| A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl |
| B．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl |
| C．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl |
| D．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl |
已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-―2e―＝PbSO4，正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2 e―＝PbSO4＋2H2O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl-制得Cl2 22.4L（标况）时，电池内消耗的硫酸的物质的量至少是（）
| A．2.5 mol | B．2 mol | C．1 mol | D．5 mol |
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