某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O。请根据要求回答下列问题：
（1）请将NF3、HF之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
NF3 + _______ → HF + ______ + __________
（2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为___________；
（3）配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
（4）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄露，还是易于发现。，你判断该气体泄漏时的现象是_____________________；一旦NF3泄漏，可以用溶液__________(填化学式)喷淋的方法减少污染。
各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。
相关信息如下
i．X为红褐色沉淀； ii．A为单质，B为溶液，D和F为气体；
iii．反应②为某化工生产中的尾气处理方式，产物只有Y和H2O。
根据以上信息回答下列问题：
（1）组成A的元素在周期表中属于： （选填序号）；
（A）主族元素 （B）副族元素 （C）过渡元素 （D）短周期元素
（2）写出B物质的化学式： ；
（3）写出反应②的化学反应方程式： ；
（4）以石墨为两极材料，电解C的水溶液，写出电解初期阴极的电极反应式： ；
（5）28g单质A与一定浓度的B溶液反应，当生成n（C）：n（E）：2：3时发生转移 mol电子；
（6）在仅含E的溶液中加入Na2O2生成X时，写出当n（E）：n（Na2O2）=1：1时反应的离子方程式： 。
某有机化合物A的结构简式如图20，回答下列问题：
⑴ A的分子式为 ；
⑵ A在NaOH水溶液中加热得到B和C，C是芳香族化合物，则C的结构简式为 ；
⑶ B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E ，E和B的相对分子质量之差为84 ，则D的摩尔质量为 ；
⑷ C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是（填字母代号） ；
a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应
d．加聚反应 e．氧化反应 f．还原反应
⑸ F可以发生如图21的转化，且G与H互为同分异构体。请写出：
① H的结构简式 ；
② 由F生成G的化学方程式 ；
⑹ 符合下列三个条件的F的同分异构体共有 种。
① 含有邻二取代苯环结构 ② 与F具有相同的官能团
③ 不与FeCl3溶液发生显色反应
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某研究性学习小组在CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为了探究X的组成，他们进行了如下实验。
I、定性检验
| 实验编号 |
实验操作 |
实验现象 |
| ① |
取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 |
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色，有少量气泡产生 |
| ② |
另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 |
有极少 量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 |
由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是 。
II、定量测定
⑴ 操作Z的名称是 ，如图19的仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是 （填字母）。
⑵ 写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式：
。
⑶ 将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－ b2＝ 0.3 g，则接下来还应进行的操作是
。
⑷ 有同学认为：上述流程若不加入H2O2，其它步骤不变，只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是（用化学方程式表示）：
。
⑸ 通过以上数据，得出2.376 g黑色粉末中各成分的物质的量为 。
已知A、B为常见的金属单质，C、D为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，它们之间的相互转化关系如图18所示(部分产物及反应条件没有列出)：
⑴ 写出框图中A转化为B的化学方程式： ，该反应属于 （填“吸热反应”或“放热反应”），引发该反应的操作是 。
⑵ 若乙的水溶液呈弱酸性
，丙是一种大气污染物、有刺激性气味。已知16 g固体单质D完全燃烧转化成丙时，放出148.4 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：
。
⑶ 若乙在水溶液中呈弱碱性，其盐可用作化肥，且C与D化合生成乙的反应是可逆反应。
① 将等物质的量的C、D两种单质充入一体积恒定的密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应，下列说法中不正确的是 (填
字母)。
a．达到化学平衡时，2 v正(C) ＝ 3 v逆(乙)
b．反应过程中，D单质的体积分数始终为50 %
c．达到化学平衡时，混合气体的密度减小
d．达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大
e．达到化学平衡后，再升高温度，乙的体积分数增大
② 若在一个体积为10 L的密闭容器中，充入8 mol C单质和2 mol D单质，在一定温度下发生反应生成气体乙，经40 min后反应达到平衡，此时C的转化率为37.5 %。从反应开始到达平衡的40 min内，用物质乙表示的化学反应速率为 ；达到平衡后，若向容器中按5︰1︰2的物质的量之比再次充入C、D、乙三种物质，则原平衡体系中C的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4︰1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2︰1的离子化合物丙。
⑴ D的原子结构示意图为 ，B单质的电子式为 ，E在周期表中的位置为 ；
⑵ 下列说法正确的有 ；
a．化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子
b．C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C ＞ D ＞ E ＞ F
c．B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键
d．化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
⑶ 将F在空气中完全燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应：
；
⑷ 写出一个由以上元素构成的10 e－ 微粒与18 e－ 微粒反应的离子方程式：
；
⑸ 在1 mol·L－1甲溶液中，下列关系式正确的是 ；
a．c(NO3－) ＞ c(NH4＋) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－)
b．c(NH4＋) ＞ c(NO3－) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－)
c．c(NO3－) ＝ c(NH4＋) ＞ c(H＋) ＝ c(OH－)
d．c(NH4＋) ＝ c(NO3－) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－)
⑹ 25 ℃时，丙的水溶液的pH大于7，其原因是（用离子方程式解释）：
。
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