1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
10. A 质子数c＞b B 原子半径X＜W
11. C 氢化物的稳定性H2Y＞HZ D 离子的还原性Y2－＞Z－
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下列与含氯化合物有关的说法正确的是
| A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 |
| B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 |
| C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 |
| D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏加德罗常数） |
下列说法正确的是
| A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 |
| B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 |
| C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
| D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③ |
50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
| A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol•L－1 |
| B．饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3－) |
| C．饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－) |
| D．pH=12的纯碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－2mol•L－1 |
（）室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是
| A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) |
| B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) |
| C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) |
| D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) |
>X->HCO
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