用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。
请回答下列问题：
Ⅰ．若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：
| B中棉花的位置 |
① |
② |
③ |
④ |
| 所蘸试剂 |
石蕊试液 |
品红溶液 |
淀粉和碘水混合液 |
氢硫酸 |
| 现象 |
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褪色 |
浅黄色 |
| 体现SO2的性质 |
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II．若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：
（1）p中盛装试剂为 。
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式 。①处包有的某固体物质可能是 。
a．MnO2 b．KMnO4 c．KCl d．Cu
（3）在整个实验过程中，在③处能观察到 。
（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO3－，写出该反应的离子方程式： 。
已知A、B、C、D和E都是元素
周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周
期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成
离子化合物其晶胞结构如图。
请回答：
（1）画出A的原子结构示意图 ；
（2）E的+2价离子的电子排布式为 
；
（3）写出C的单质与水反应的离子方程式 ；
（4）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；鉴
别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是 ，该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，B、D两元素的相
对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是 cm3（只要求列出算式）。
已知A、B、C、D、E都是周期表中前
四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B
、C是同一周期的非金属元素。化合物DC形成的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为29。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所
对应的元素符号表示）
(1）AC2在H2C（C的氢化物）中的溶解度不大，其主要原因是 。
(2）B的氢化物的分子空间构型是 ，其中心原子采取 杂化。
(3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。
(4）向ESO4中逐滴加氨水至氨水过量，其现象为 ；产生此现象的原因（用离子方程式表示） ； 。
X、Y、Z、W、
N五种元素中，X原子核外的M层中只有两个成对电子，Y原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，Z是地壳内含量（质量分
数）最高的元素，W的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，N在元素周期表的各元素中电负性最大。
（1）Z元素基态原子的电子排布图为 。
（2）W的元素符号是 ，在周期表中的位置是 ，在形成化合物时它的最高化合价为 。
（3）Y的氢化物的VSEPR模型是 ，属于 分子（填极性或非极性），
（4）X的氢化物的沸点 Z的氢化物的沸点（填高于、低于或等于）
原因是 。
（5）用氢键表示式写出N的氢化物分子间存在的氢键 。
五种元素A、B、C、D、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，A是宇宙中含量最多的元素；B原子的L层p轨道中有2个电子；C与B原子的价层电子数相同；D原子M层的d轨道有一个成对电子；E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。
（1）B与A形成只含一个中心原子的共价化合物，其分子的结构式为 ；
（2）B与C比较，电负性较大的（填元素名称）____________；
（3）写出D的外围电子排布式 ；
（4）E与Al的化学性质相似，请写出E与NaOH溶液反应的化学方程式 。
是 
；
（4）含有s—sσ键的是 
；
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