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某研究小组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。 关于该装置的叙述正确的是( )
| A．该装置为电解池，通入O2的电极是阳极 |
| B．该装置中，通入SO2的电极的电极反应式为：SO2-2e-+O2-+H2O=2H++SO42- |
| C．该装置中，H+通过质子膜向左侧移动 |
| D．在标准状况下，若通人SO2速率为2.24 L·min-1，则通入O2速率应为1.12 L·min-1 |
25℃时，水的电离达到平衡:H2O
H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是( )
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 |
| C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 |
| D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液①Na2SO4、②H2SO3、③NaHSO3、④Na2S中，所含带电微粒数由多到少的顺序为（ ）
A ④＞①＞③＞② B ①＞④＞③＞②
C ①＝④＞②＝③ D ④＝①＞③＞②
已知H2(g)+I2(g) ) 2HI(g) 
有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ， 乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的
措施是( )
| A．甲、乙提高相同温度 | B．甲中加入0.1mol He，乙不改变 |
| C．甲降低温度，乙不变 | D．甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2 |
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