标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15.0 g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3 g。(l)燃烧产物中水的质量是 。(2)若原气体是单一气体,它的分子式是 。(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物,其中只有一种是烃,符合条件的一组的分子式为 (只要求写出一组)。
无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。(1)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为________________ 。(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2,此反应的离子方程式为_____________ 。(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是________________。(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度,称取16.25 g无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液中,滤出沉淀物,经洗涤、灼烧、冷却、称重,得其质量为0.32 g。①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式____________________________ 。②AlCl3产品的纯度为________。(5)工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl3的工艺中,最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3,实现这一步的方法是_______________________________________。
(10分)Na+浓度为0.5 mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
请回答下列问题。(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是____ ____。(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?)。
(4)判断K+是否存在,若存在,求出其最小浓度,若不存在说明理由:____________________
化学用语是化学学科的特色语言,化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。(1)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为____________________________________________;(2)酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式:__________________________。(3)化学反应多姿多彩,把SO2通入硝酸铁溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时向溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式:_______________、_____________________。(4)向含有n mol 溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气,请写出离子方程式:____________________。
下表是元素周期表的一部分。已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物,并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去):(1)⑧的元素符号是________。(2)⑤与As两种元素中,非金属性较强的是________(填元素符号)。(3)若E为氧化物,则A、X的化学式分别为________、________。(4)Y由②⑥⑦三种元素组成,它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应,当消耗1 mol还原剂时,消耗2.5 mol氧化剂,转移5 mol电子。该反应的离子方程式为______________________。
已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应,化学方程式如下(已配平): Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+A↑+2H2O 试通过计算和推理完成下面的问题: (1)在参加反应的硫酸中,被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为 。A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于 (用字母代号填写)。 a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物 (2)一定量的铜片与含1.8mol H2SO4的浓H2SO4充分反应(浓H2SO4过量),如果该反应过程中转移了0.2 mol电子,生成的CuSO4的质量为 g,生成的A气体在标准状况下体积为 L(假设气体全部逸出)。 (3)将(2)中反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba(OH)2溶液反应,所得沉淀的质量为 g。写出此过程中发生反应的离子方程式: , 。