标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15.0 g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3 g。(l)燃烧产物中水的质量是 。(2)若原气体是单一气体,它的分子式是 。(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物,其中只有一种是烃,符合条件的一组的分子式为 (只要求写出一组)。
I:工业制硫酸时,利用接触氧化反应将SO 2转化为SO 3是一个关键步骤 。 (1)某温度下,2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) △H="-197" kJ/mol。开始时在10 L的密闭容器中加入8.0 mol SO 2(g)和20.0 mol O 2(g),当反应达到平衡时共放出394kJ的热量,该温度下的平衡常数K= (保留两位有效数字),若升高温度时,K将 (填“增大、减小或不变”)。 (2)若体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2的转化率条件是______(填字母)。 A.通入氧气 B.移出氧气 C.增大压强 D.减小压强 E.加入催化剂 (3)在硫酸工业生产过程中,有反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应),根据下表提供的不同条件下SO2的转化率(%)的数据,试选择该反应的适宜条件(以V2O5作催化剂)温度____________;压强____________。 (4)能判断该反应达到平衡状态的依据是___________。 A. 容器的压强不变 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体中SO 3的浓度不变 D. C(SO 2)=C(SO 3) E. v 正(SO 2)="v" 正(SO 3) F. v 正(SO 3)="2v" 逆(O 2) II:研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。 (1)在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=________________mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。 (2)若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
(1)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应: H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。已知25℃时它的电离常数K=5.7×10-10。则此温度下0.7 mol·L-1硼酸溶液中H+的浓度= 。(计算结果保留小数点后一位) (2)常温下,0.1 mol·L-1的氯化铵溶液pH=5.1.若常温下氨水的电离常数Kb=10-X,则x= 。
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度,第二步电离的程度远大于第三步电离的程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应:①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-;②H2B(少量)+2A-=B2-+2HA;③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C。回答下列问题:(1)相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是________。(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中最易结合质子的是__________,最难结合质子的是___________。(3)下列离子方程式中正确的是________。A.H3C+3A-=3HA+C3-B.HB-+A-=HA+B2-C.H3C+B2-=HB-+H2C-(4)完成下列反应的离子方程式:H3C+OH-(过量)→_________;HA(过量)+C3-→__________。
黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其他杂质中不含Fe、S元素,且高温下不发生化学变化),是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。 将m 1 g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,4FeS + 7O22Fe2O3+4SO2 【实验一】:测定硫元素的含量 反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理: (1)鼓入空气的作用是________________________________________________________。 (2)反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是(用化学方程式表示)_________________________________________________________。H2O2可以看作是一种很弱的酸,写出其电离方程式: 。 (3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为 (列出表达式即可)。 【实验二】:测定铁元素的含量 (4)②中,若用铁粉作还原剂,则所测得的铁元素的含量____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (5)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有_________________。 (6)某同学一共进行了四次滴定实验,实验结果记录如下:
根据所给数据,计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) =_______________。
以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料,制取钴的氧化物的流程如下:(1)步骤Ⅰ中废催化剂用硫酸浸出后,将滤渣1进行再次浸出,其目的是____________。(2)步骤Ⅱ需要加热搅拌,相应的离子方程式为_____________________。(3)步骤Ⅲ中的反应为2Na++6Fe3++4SO42-+12H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12+12H +。过滤后母液的pH = 2.0,c(Na+) ="a" mol·L-1,c(Fe3+) ="b" mol·L-1,c(SO42-)=" d" mol·L-1,该反应的平衡常数K=___(用含a 、b 、d 的代数式表示)。(4)完成步骤Ⅳ中反应的离子方程式:□_______+□CO32-+□H2O=Co5(OH)6(CO3)2↓+□_____(5)已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。步骤Ⅴ向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸,边加热边搅拌,待固体溶解后需趁热过滤。①边加热边搅拌的原因是______________;②趁热过滤的原因是______________。