在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致结果偏低的是
（1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘
（2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液
（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
（4）定容时俯视刻度线
（5）定容时仰视刻度线
（6）干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
| A．（2）（4）（6） | B．（1）（3）（4） |
| C．（1）（3）（5） | D．（2）（3）（4） |
相关试题
将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是( )
| A．稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小 |
| B．稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10 |
| C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 |
D．稀释过程中溶液中 增大 |
已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2
HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF
由此可判断下列叙述不正确的是( )
| A．K(HF)=7.2×10-4 |
| B．K(HNO2)=4.9×10-10 |
| C．根据其中两个反应即可得出结论 |
| D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) |
已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH
CH3COO-+H+。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是( )
| A．加少量烧碱溶液 | B．升高温度 | C．加少量冰醋酸 | D．加水 |
在一定条件下,将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g),5 min末达到平衡,有关数据如表。
| PCl3(g) |
Cl2(g) |
PCl5(g) |
|
| 初始浓度(mol·L-1) |
2.0 |
1.0 |
0 |
| 平衡浓度(mol·L-1) |
c1 |
c2 |
0.4 |
下列判断不正确的是( )
A.若升高温度,反应的平衡常数减小,则正反应为吸热
B.反应5 min内,v(PCl3)="0.08" mol·L-1·min-1
C.当容器中Cl2为1.2 mol时,可逆反应达到平衡状态
D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol·L-1
2C(g) ΔH<0 的正确图像是下图中的( )
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