应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是 （ ）
①第三周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
③第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
④铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
| A．①②④ | B．③④ | C．①③④ | D．① |
相关试题
下列条件下，可能大量共存的离子组是
| A．常温下水电离的c(OH-)为1×10-5mol/L的溶液中：S2-、SO42-、SO32-、K+ |
| B．常温下水电离的c(OH-)为1×10-10mol/L的溶液中：AlO2-、HCO3-、K+、Na+ |
| C．在含有Fe3+、Cl-的溶液中：HCO3-、K+、NH4+、Mg2+ |
| D．在含有KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl- |
将铝制品与铁棒作电极，以NaHCO3溶液作电解液进行电解，通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电解液从小孔通过并产生热量，使氢氧化铝分解，从而在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜.对于这一电解过程中叙述不正确的是
| A．铝是阳极，铁是阴极 |
| B．使用NaHCO3溶液作为电解液，能减缓阴极区的pH增大 |
| C．电解液必须保持pH的相当稳定 |
| D．该电解过程中阳极反应式是：Al-3e-=Al3+ |
已知298k时，Mg(OH)2的溶度积常数为KSP=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是
| A．所得溶液中C(H+)=1.0×10-13 mol/L |
| B．所得溶液中由水电离产生的C(OH-)=1.0×10-13 mol/L |
| C．所加烧碱溶液的pH=13.0 |
| D．所得溶液中C(Mg2+)=5.6×10-10 mol/L |
下列关于化学反应叙述中，正确的是
| A．当1 mol Na2O2与足量SO2反应，转移电子1 mol |
| B．用食醋溶解水垢中的碳酸钙，可用离子反应式表示为： 2CH3COOH+CaCO3==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
| C．实验室制SO2气体，可用Na2SO3溶液与稀H2SO4反应 |
D．Cu和浓HNO3反应可写成：Cu+4HNO3(浓)=Cu2++2NO +2NO↑+2H2O |
H2O，反应后容器内一定增大的数值是
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