用惰性电极以直流电串联电解分装在甲、乙两烧杯中的200mL0．3 mol·L-1 NaCl溶液和300mL0．2 mol·L-1的AgNO3溶液，当产生0．56L（标准状况下）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，则混合液的pH为（设混合后溶液的总体积为500mL）（ ）
| A．1．4 | B．7 | C．5．6 | D．12．6 |
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根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i） I2（g）+ H2（g）
2HI（g）；△H=－9．48 kJ·mol-1
（ii）I2（S）+ H2（g）2HI（g）；△H=+26．48 kJ·mol-1下列判断正确的是
| A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9．48 kJ |
| B．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定 |
| C．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ |
| D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低 |
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．新制的氯水在光照下颜色变浅 |
| B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
| C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 |
| D．Fe（SCN）3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅 |
对于制氢气原理CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206．4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是
| A．降低压强 | B．增大水蒸气浓度 | C．加入催化剂 | D．升高温度 |
下列有关说法不正确的是
| A．反应NH3（g）＋HCl（g）===NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 |
| B．CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 |
| C．一定温度下，反应MgCl2（l）===Mg（l）＋Cl2（g）的ΔH>0，ΔS>0 |
| D．常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 |
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