在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反

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在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动	B．A的转化率变大
C．C的体积分数变大	D．a ＜ c＋d

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发现元素周期律的科学家是

A．爱因斯坦

B．居里夫人

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D．侯德榜

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已知：还原性强弱：I^-＞Fe²⁺，往100 mLFeI₂溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，则原FeI₂溶液的物质的量浓度为

A．1.1mol·L^-¹

B．1.5mol·L^-¹

C．1.2mol·L^-¹

D．1.0mol·L^-¹

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已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列说法不正确的是

A．KClO₃是氧化剂

B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1

C．H₂SO₄既不是氧化剂又不是还原剂

D．1mol KClO₃参加反应时有10mol电子转移

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科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式： “大量海鲜+大量维生素C ＝砒霜（As₂O₃）”,下面有关解释正确的应该是

A．维生素C具有还原性

B．维生素C具有氧化性

C．该反应中+5价砷被氧化

D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒

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下列关于Na及其化合物的叙述正确的是

A．将钠投入FeSO₄溶液中，可以得到单质铁

B．足量Cl₂、O₂分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多

C．Na₂O与Na₂O₂中阴、阳离子的个数比均为1:2

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