2SO2（g）+O2（g） 
2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的
| A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 |
| B．增大容器体积，反应速率一定增大 |
| C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 |
D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为 |
相关试题
下列说法正确的是
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③久置氯水的酸性强于新制氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中
| A．①②③ |
| B．②③④ |
| C．③ |
| D．③⑤ |
在a L Al2（SO4（3和（NH4（2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度（mol·L－1）为
A． |
B． |
C． |
D． |
已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO
2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
| A．NaCl、NaClO |
| B．NaCl、NaClO3 |
| C．NaClO、NaClO3 |
| D．NaClO3、NaClO4 |
完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol/L的盐酸500mL。若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为
| A．40g | B．30g | C．20g | D．16g |
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