下列离子方程式或化学方程式中正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀

更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度中等
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下列离子方程式或化学方程式中正确的是

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe³⁺＝ Cu²⁺ + Fe²⁺

B．向Fe(OH)₃中加入大量的氢溴酸：Fe(OH)₃+3H⁺ = Fe³⁺+3H₂O

C．酸性条件KIO₃与KI溶液发生反应生成I₂：IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

D．向NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：

Ba²⁺+2HCO₃^－+2OH^－= BaCO₃↓+CO₃²^－+2H₂O

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下列离子方程式中正确的是

A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe³⁺＋Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺

B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^—＋H₂O

C．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H⁺＋SO₄²^－＋Ba²^＋＋OH^－= H₂O＋BaSO₄↓

D．用饱和纯碱溶液溶解苯酚：CO₃²^－＋C₆H₅OH→HCO₃^－＋C₆H₅O^－

题型：未知
难度：未知

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镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg＋2H^＋＋H₂O₂= Mg²^＋＋2H₂O。关于该电池说法正确的是

A．镁合金为电源负极，发生氧化反应	B．放电时H^＋在正极反应得电子
C．正极方程式为：H₂O₂＋2e^－=2OH^－	D．放电时正极的pH降低

题型：未知
难度：未知

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A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．原子电子层数：A＜B B．气态氢化物的稳定性：B＜E
C．简单离子半径：E＜D D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D

题型：未知
难度：未知

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火箭推进器常以联氨(N₂H₄) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　 ΔH₁=－533.23 kJ·mol^－1
H₂O(g)＝H₂O (l) 　DH₂＝–44 kJ·mol^－1
2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+ O₂(g)DH₃＝–196.4 kJ·mol^－1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为

A．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)ΔH＝＋817.63 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)ΔH＝－817.63 kJ·mol^－1

题型：未知
难度：未知

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阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述中正确的是

A．0.25molNa₂O₂中含有的阴离子数为0.5×6.02×10²³

B．7.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×10²³

C．2.24LCH₄中含有的原子数为0.5×6.02×10²³

D．250mL2mol/L的氨水中含有NH₃·H₂O的分子数为0.5×6.02×10²³

题型：未知
难度：未知

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