七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
| 沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Mn(OH)2 |
Mg(OH)2 |
| pH值 |
5.2 |
3.2 |
9.7 |
10.4 |
11.2 |
表2 两种盐的溶解度(单位为g／100g水)
| 温度 / ℃ |
10 |
30 |
40 |
50 |
60 |
| CaSO4 |
0.19 |
0.21 |
0.21 |
0.20 |
0.19 |
| MgSO4·7H2O |
30.9 |
35.5 |
40.8 |
45.6 |
/ |
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为 。加热煮沸的主要目的是_ 。 （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有 (填化学式)等物质。
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的实验方法是 ；
（4）沉淀C的化学式是 。过滤III需趁热过滤的理由是 。
某学生用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：
A移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次
C把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液
D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数
（1）下图中属于碱式滴定管的 （选填：“甲”、“乙”）。
（2）正确的操作顺序是 （填字母序号）。
（3）上述B步操作的目的是 。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是 。
（5）上述A步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（6）若平行实验三次，记录的数据如下表
| 滴定次数 |
待测溶液的体积(/mL) |
标准NaOH溶液的体积 |
|
| 滴定前读数(/mL) |
滴定后读数(/mL) |
||
| 1 |
25.00 |
1.02 |
21.03 |
| 2 |
25.00 |
2.00 |
21.99 |
| 3 |
25.00 |
0.20 |
20.20 |
试计算待测盐酸的物质的量浓度（列出计算过程）。
（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4
CO↑+ CO2↑+ H2O，
下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是 （填序号）
（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。
① 为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 、 。
② 在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是
③ 准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1.44g，则n= 。
④、在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是 （填字母）
a．缺少装置A b．缺少装置B c．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O
(12分)化合物X由元素A、B组成，可用于制造高性能的现代通讯材料—光导纤维;化合物Y由不同短周期元素C、D组成，是良好的耐热、耐冲击材料。
（1）已知A的一种单质是一种重要的半导体材料，则A在元素周期表中的位置是 。A可由X与焦炭在高温下反应制得，其反应的化学方程式为 。
（2）X与纯碱高温熔融时能生成Z，同时还生成一种气体M；将一定量气体M通入z的水溶液中生成白色沉淀和纯碱溶液。X与纯碱高温熔融能发生反应的原因是 ；M与Z的水溶液能发生反应的原因是 。要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是 。
A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚
C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚
（3）C的单质既可与盐酸、又可与NaOH溶液反应。一定条件下，Y和水作用生成含D的化合物W，W是一种含有10个电子的碱性气体。则Y的化学式是 。
（4）C的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按一定比例在高温下反应得到两种化合物，两种化合物均是由两种元素组成的新型陶瓷材料，则反应的化学方程式是 。
(13分)某研究小组用下列装置探究SO2与酸性Fe(NO3)3溶液的反应。
请回答:
（1）装置A中反应的化学方程式是 。
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明SO2具有 性。
（4）甲乙两同学分析B中产生白色沉淀的原因:
甲同学: 在酸性条件下SO2与Fe3+反应;
乙同学：在酸性条件下SO2与NO3-反应;
①按甲同学观点，装置B中反应的离子方程式是 ，
证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是 （假设B中试剂完全反应）。
②按乙同学观点，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相
同条件下进行实验。应选择的试剂是(填序号) 。
a.
稀硝酸
b. 
溶液
C. 
盐酸等体积混合的溶液
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