下列六种物质：
①烧碱；②锌；③碳酸钙；④二氧化碳；⑤BaSO4；⑥蔗糖。
请用序号填空。
(1)不溶于水，在高温下不易分解的电解质是 ；
(2)固态和熔融状态均能导电，但不是电解质的是 ；
(3)固态不导电，但在熔融状态或溶于水后均能导电的是 ；
(4)固体和熔融状态都不导电，溶于水后其溶液能导电的非电解质是 。
分析比较前后两个量的关系（用<或>回答），并给出合理的解释：
（1）元素的第一电离能：S____P，理由是：___________________________________。
（2）物质的沸点：
①SiCl4_____ SiF4，理由是：_____________________________________________。
②HCl______HF，理由是：_________________________________________。
（3）晶体的熔点：
①SiO2_____ CO2，理由是：_______________________________________。
②MgCl2______MgO，理由是：____________________________________。
（4）原子半径：O_____Na，O2—_____Na+，理由是：_____________________________________
830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）；△H＜0 试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= .（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”）， 此时v（正）正） v（逆）（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是 。（3）若降低温度，该反应的K值将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢（H2O2）。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
又知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。
（1）写出过氧化氢（H2O2）的结构式 。
（2）液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水反应的热化学方程式为 。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______ 。
N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应： 2N2O5(g) ≒ 4NO2(g) + O2(g).△H﹥0
(1)反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
 |
0 |
500 |
1000 |
 |
5.00 |
3.52 |
2.48 |
则，500s内N2O5的分解速率为_______________。
(3)在T2温度下，反应1000 s时测得NO2的浓度为4.98mol·L-1。则T2 __________ T1。(填“大于”“等于”或“小于”)
1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应并达平衡：Na2SO4(s)+4H2(g)
Na2S(s)+4H2O(g)，△H<0，在恒温恒容时回答以下问题：
(1)向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的应填写出平衡移动的方向。
①加入Na2SO4_________________。②加入焦炭________________。
(2)若初时加入的Na2SO4是1．42g，平衡时容器中固体物质质量是1．10g，Na2SO4的转化率是_______________。
(3)若将容器温度升高20℃，H2在混合气体中含量变化用下图中_____ 图表示最合适。
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