下列离子方程式正确的是： ( )
| A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H＋====Fe2＋＋H2↑ |
| B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－+OH－====CO2↑＋H2O |
| C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－====CaCO3↓ |
| D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋====BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ |
相关试题
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl—KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是
| A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2 |
| B．放电过程中，Li＋向负极移动 |
| C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb |
| D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 |
常温下，1 mol化学键断裂成气态原子所需消耗的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
| 共价键 |
H—H |
F—F |
H—F |
H—Cl |
H—I |
| E(kJ·mol－1) |
436 |
157 |
568 |
432 |
298 |
A．432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H2(g)―→2H(g) ΔH＝＋436 kJ·mol－1
D．H2(g)＋F2(g)="==2HF(g)" ΔH＝－25 kJ·mol－1
原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是
| A．元素的非金属性次序为c＞b＞a |
| B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 |
| C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 |
| D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 |
已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是
| A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 |
B． H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 |
| D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1 |
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