反应4A(g)5B(g)4C(g)6D(g)△H＝－QkJ/

更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度较易
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反应4A(g) + 5B(g) 4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：（）
A．若增大压强，A和B的转化率都增大
B．若升高温度最终能生成更多的C和D
C．单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成
D．容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6

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相关试题

根据下表信息，判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.075
主要化合价	+2	+3	+2	+6,-2	-2

A．氢化物的沸点为H₂T<H₂R，金属性L>Q
B．M与T 形成的化合物具有两性
C．L²⁺与R^2-的核外电子数相等
D．L的原子半径最大，电负性最小，T的原子半径最小，电负性最大

题型：未知
难度：未知

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．Na₂CO₃溶液中：2c(Na^＋) ＝c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－) ＋c(H₂CO₃)

B．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

C．向醋酸钠溶液中加入一定量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＞c(NO₃^－)

题型：未知
难度：未知

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，pH＝3的1.0 L NaHSO₃溶液中，含Na^＋数目为0.001N_A

B．常温下，1L pH=12的Ba(OH)₂溶液中含OH^—的数目为2N_A

C．1L0.1mol·L^—1的氨水中含有的NH₃分子数小于0.1 N_A

D．在高温高压下，28 gN₂和6g H₂充分反应生成NH₃的分子数为2N_A

题型：未知
难度：未知

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下列说法正确的是

A．25℃时NH₄Cl溶液的K_W大于100℃时NH₄Cl溶液的K_W

B．SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O=SO₃²^－＋2I^－

C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na^＋、Ba²^＋、AlO₂^－、NO₃^－

D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

题型：未知
难度：未知

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下列叙述正确的是

A．可以根据PbI₂和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力

B．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na⁺、S^2-、Br^-、NH₄⁺等离子可以大量共存

D．等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液，后者的c（NH₄⁺）大

题型：未知
难度：未知

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