根据下列反应：①FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
③3FeCl2+ 4HNO3 = 2FeCl3 + NO+2H2O + Fe(NO3)3
判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
| A．H2SO3> I- >Fe2+ > NO | B．I- > Fe2+ > H2SO3 > NO |
| C．Fe2+ > I- > H2SO3 > NO | D．NO > Fe2+ > H2SO3 > I- |
相关试题
E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应： E(s)+4F(g)
G(g)，已知该反应的平衡常数值如下表所示。下列说法正确的是
| 温度℃ |
25 |
80 |
230 |
| 平衡常数值 |
5×104 |
2 |
1.9× 10﹣5 |
A．上述反应是熵增反应
B．25℃时，反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数值是0.5
C．在80℃时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5 mol·L﹣1，则此时v(正) >v(逆)
D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达新平衡时，G的体积百分含量将增大
某同学按下图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动。下列分析错误的是
A．金属活动性A强于B
B．B的电极反应：B﹣2e-=B2+
C．X电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解
向甲、乙两个体积相同的恒容容器中，分别充入2mol气体R和1 mol气体R，相同温度下，发生下列反应：xR
M+N(正反应为吸热反应)。两容器中R的物质的量随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是
| A．将甲升温，可使甲和乙中各物质的体积分数达到相同 |
| B．x=2，且M、N中仅有一种为气态 |
| C．曲线II为甲中R的物质的量一时间图像 |
| D．其他条件不变时，向乙中再加人1mol M、1molN，达到新平衡时，则有1.0mol<n(R)<1.2 mol |
25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H=﹣414kJ·mol﹣1
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=﹣511kJ·mol﹣1
下列说法正确的是
| A．①和②产物含有阴阳离子个数比不相等 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率越来越快 |
| D．25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(S) △H=﹣317kJ·mol﹣1 |
MgxMo3S4，下列说法正确的是
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