下列实验操作合理的是
| A．不用其它试剂鉴别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液 |
| B．液溴应盛放在用水密封且用橡胶塞塞紧的棕色试剂瓶中 |
| C．用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强KMnO4溶液的氧化性 |
D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO 生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液 |
相关试题
下列关于物质分类的正确组合是
| 碱 |
酸 |
盐 |
碱性氧化物 |
酸性氧化物 |
|
| A |
Na2CO3 |
HCl |
BaSO4 |
Na2O |
CO |
| B |
Ba(OH)2 |
HNO3 |
CaCl2 |
SiO2 |
NO2 |
| C |
NaOH |
H2SO3 |
CuCl2 |
Na2O2 |
SO3 |
| D |
Ca(OH)2 |
H2SiO3 |
CaCO3 |
Fe2O3 |
SO2 |
常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是
| A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/L |
| B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L |
| C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度 |
| D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论不正确的是（）
A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动
B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2＋+4I－=2CuI↓+I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是
| A．铜片做阴极，石墨做阳极 |
| B．白色沉淀在阴极附近生成 |
| C．阳极区溶液变蓝的原因是：2Cu+4I－－4e－=2CuI↓+I2，碘遇淀粉变蓝 |
| D．阳极区溶液变蓝的原因是：4OH－－4e－=2H2O+O2↑，O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝 |
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