在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0．2 mol·L-1、0．1 mol·L-1、0．2 mol·L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是
| A．C（SO3）=0．4mol·L-1 | B．C（SO3）+C（SO2）=0．15 mol·L-1 |
| C．C（O2）=0．3mol·L-1 | D．C（SO3）+C（SO2）=0．4 mol·L-1 |
相关试题
化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列叙述正确的是
| A．K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同 |
| B．工业上铝的冶炼是通过电解熔融的AlC13来实现的 |
| C．PM2．5表示每立方米空气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物的含量，PM2．5值越高，大气污染越严重，因为PM2．5颗粒物在空气中形成胶体分散系，吸附能力很强 |
| D．长期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化 |
下列说法正确的是
A．反应NH4++H2O NH3·H2O+H+达到平衡后，升温平衡逆向移动 |
| B．一定温度下，反应MgCl2(1) ="=Mg(1)+" Cl2(g)的△H＞0，△S＜0 |
| C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 |
| D．对于反应2H2O2==2H2O+O2↑，加入FeCl3能加快反应速率 |
25℃、101kPa下：①2Na(s) + 1/2O2 (g)= Na2O(s) △H1 = －414kJ/mol
②2Na(s) + O2 (g)= Na2O2(s) △H2 = －511kJ/mol。下列说法正确的是
| A．①的反应物总能量低于生成物总能量 |
| B．因为△H2＜△H1，所以Na2O2比Na2O稳定 |
| C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D．25℃、101kPa下，Na2O2(s) +2Na(s) =" 2" Na2O(s) △H = －317kJ/mol |
用CO合成甲醇的方程式为：CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g) △H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．温度：T1＞T2＞T3 |
| B．平衡常数：K(a)＞K(c) 、K(b)=K(d) |
| C．反应速率：υ(a)＞υ(c)、υ(b)＞υ(d) |
| D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c) 、M(b)＞M(d) |
是由
和
通过加聚反应得到
中的所有原子不可能在同一平面上
最多可消耗3 mol NaOH
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