⑴常温、101kPa,15g乙烷完全燃烧放出的热量为390.2 kJ，则乙烷完全燃烧的热化学方程式为：
⑵把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0 ①途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②
再燃烧水煤气：CO(g)+ 
O2(g)=CO2(g) ΔH3＜0 ③
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH4＜0 ④
请回答下列问题：
①途径Ⅰ放出的热量__________(填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。
②用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的数学关系式是_______________
有机物A为链烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中A、B的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。
请回答：
（1）A的分子式为 ；
（2）B中所含的官能团为 ；C的结构简式为：
（3）I的反应类型为 ；
（4）写出反应Ⅰ的化学方程式： ；
（5）请任写两种A的同分异构体的结构简式：
（6）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH3，它们的结构简式为
和 。
在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） C（mol/L） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| C（N2O4） |
0．20 |
a |
0．10 |
c |
d |
e |
| C（NO2） |
0．00 |
0．12 |
b |
0．22 |
0．22 |
0．22 |
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为 ，正反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为 。
（3）在80℃时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。
A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大
由于NaNO2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须经处理后才能排放。处理方法之一的原理如下：
(1)请完成并配平该化学方程式。
(2)在上述反应中，若要生成50.8 g I2，则电子转移了________个。
(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是
________________________________________________________________________。
从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用物质的________(填“还原性”或“氧化性”)应该比KI更______(填“强”或“弱”)。
将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。求：
（1）A点沉淀物的化学式为 _ 。
（2）原合金中的Mg 、Al质量各多少克？
（3）盐酸的物质的量浓度。
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