在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是( )
| A．体系中气体的总质量不再改变 |
| B．各物质的浓度不再改变 |
| C．反应速率υA : υB : υC : υD =" m" : n : p : q |
| D．单位时间内有q molD断键发生反应，同时有p mol C也断键发生反应 |
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宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO2+4KI+4HNO3
Se+2I2+4KNO3+2H2O；
②Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O下列有关叙述正确的是
| A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)> SeO2> I2。 |
| B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物 |
| C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂 |
| D．反应①中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4NA |
将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L(标准状况下)NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀质量为
| A．22.1 g | B．27.2 g | C．30 g | D．无法确定 |
常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4) 2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：
2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
Fe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋17H2O
下列说法正确的是( )
| A．该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3 |
| B．1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA |
| C．向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀 |
| D．常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小 |
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
| A．加入KSCN溶液一定不变红色 | B．溶液中一定含Fe2＋ |
| C．溶液中一定含Cu2＋ | D．剩余固体中一定含Cu |
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