将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol·L
的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L的NaOH溶液。请回答：（不需要写出计算过程）
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量
随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当
mL时，则金属粉末中
(Mg)= mol，
mL。
（2）①要配制100 mL 2mol·L的H2SO4溶液，需要的仪器除量筒、烧杯外，还有 。
②下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是（ ）（填代号）
| A．用量筒量取一定体积的98%的浓H2SO4，稀释后未经冷却即转入容量瓶内 |
| B．稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤 |
| C．定容时俯视液面 |
| D．用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥 |
E．定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液浅出瓶外
3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
已知：
（1）遇溶液显紫色且苯环上有两个取代基的
的同分异构体有种，
中含氧官能团的名称为．
（2）试剂可选用下列中的．
a、溴水
b、银氨溶液
c、酸性溶液
d、新制悬浊液
（3）
是的一种同分异构体，该物质与足量
溶液共热的化学方程式为．
（4）在一定条件下可以生成高聚物
，
的结构简式为．
【化学-物质结构与性质】
石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．
（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为．
（2）图乙中，1号C的杂化方式是，该C与相邻C形成的键角（填"＞""＜"或"="）图甲中1号C与相邻C形成的键角．
（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有（填元素符号）．
（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为，该材料的化学式为．
离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、和
组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。若改用水溶液作电解液，则阴极产物为。
（2）为测定镀层厚度，用溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6
电子时，所得还原产物的物质的量为
。
（3）用铝粉和做铝热反应实验，需要的试剂还有。
．
.
.
.
取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀，滴加
溶液无明显现象，（填"能"或"不能"）说明固体混合物中无
，理由是（用离子方程式说明）。
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
（
）+
（
）
（
）+
（
）
∆
（I）
（
）+
（
）
（
）
∆
（II）
（1）（
）+
（
）
（
）+
（
）+
（
）的平衡常数
= （用
、
表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向恒容密闭容器中加入
和
，
时反应（II）达到平衡。测得
内
（
）=
×
-
•L-
•
-
，则平衡后n（
）=
，
的转化率
= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时
的转化率
（填"
""
"或"
"），平衡常数
（填"增大""减小"或"不变"。若要使
减小，可采用的措施是 。
（3）实验室可用溶液吸收
，反应为
+2NaOH=
+
+
。含
NaOH的水溶液与
恰好完全反应得
溶液A，溶液B为
•
‾1的
溶液，则两溶液中c（
‾）、c（
-）和c（
‾）由大到小的顺序为。（已知
的电离常数
=
×
-
•L‾
，
的电离常数
=
×
-
•
‾
，可使溶液A和溶液B的
相等的方法是 （） 。
| A． |
a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量 |
化合物和单质
在一定条件下反应可生成化合物
。回答下列问题：
（1）已知的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，
的熔点为167 ℃。室温时
与气体
反应生成lmol
，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为。
（2）反应
在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时
和
均为0.2
。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 ＝。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率由大到小的次序为(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b、c。
③用表示开始时总压强，
表示平衡时总压强，
表示
的平衡转化率，则
的表达式为；实验
和
的平衡转化率：
为、
为。
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