（1）在氧化还原反应中，化合价升高的物质， 电子，被 , 做 剂，
化合价降低的物质, 电子, 被 ，做 剂，
（2）则在反应Fe2O3 + 3CO ="==" 2Fe + 3CO2中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原； 是氧化产物， 是还原产物。则每1mol Fe2O3参加反应转移的电子数目为：
实验题：（本题共9分）某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：
| A．在250 mL的容量瓶中配制250 mL烧碱溶液； | B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂； | C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解； | D．将物质的量浓度为cmol/L的标准盐酸溶液装入酸式滴定管。调整液面记下开始读数为V1 mL；E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定最后一滴至红色刚好消失 为止，半分钟后不恢复红色，记下读数V2 mL。 |
就此实验完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序是：(用编号字母填写)。
(
2)观察滴定管里液面的高度时应注意：。
(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是。
(4)D步骤的操作中液面应调节到，尖嘴部分应。
(5)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏高还是偏低?
(6)该烧碱样品纯度的计算式为：
中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将 D滴入氢氧化钠溶液中可得到F的红褐色沉淀。请回答下列问题：
（1）A、B、C、D、
E、F、H的化学式:AB __
_________、D ___________、E。
（2）写出 C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程：________________________。
（3）写出鉴定E中阳离子的离子方程式：。
请在横线部分写出正确的化学方程式或离子方程式（每题2分，共12分）
（1）镁在二氧化碳中燃烧。
（2）铝与碱溶液反应的离子方程式。
（3）实验室制氢氧化铝的离子方程式。
（4）铝与四氧化三铁高温反应。
（5）氢氧化亚铁在空气中变质。
（6）少量铁在氯气中燃烧
。
（本题共 7分）把金属铁加入含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后，
（1）铁全部溶解，且没有固体，则滤液中肯定有的阳离子，可能有的阳离子
（2）过滤，滤出不溶物有铜，则滤液中肯定有的阳离子，肯定不存在的阳离子，可能有的阳离子
（3）过滤，滤出不溶物有铁，则滤液中肯定有的阳离子，肯定不存在的阳离子。
,可选用试剂
）除去Fe粉中混有的少量铝粉,可选用试剂
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