根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =―Q1 kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)="2S" (s)+2H2O(l) △H =―Q2 kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)="2S" (s)+2H2O(g) △H =―Q3 kJ·mol-1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）
| A．Q1>Q2>Q3 | B．Q1>Q3>Q2 | C．Q3>Q2>Q1 | D．Q2>Q1>Q3 |
相关试题
在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是
| A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 |
| B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 |
| C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 |
| D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子 |
铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时反应为
Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是
| A．Pb为正极，发生氧化反应 | B．SO42－只向正极移动 |
| C．电解质溶液密度不断减小 | D．溶液的pH不断减小 |
铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是
| A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋ |
| B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu |
| C．在外电路中，电子从正极流向负极 |
| D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液 |
在pH为0的溶液中，能大量存在的离子组是
| A．AlO2-、NH4+、K＋、Na＋ | B．SO42－、NH4+、Al3＋、Cl－ |
| C．HS－、S2－、K＋、NH4+ | D．NH4+、Na＋、CO32－、Fe3＋ |
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