从1 L 1 mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是
| A．含NaOH 0.1 mol | B．浓度为 1 mol／L |
| C．含NaOH 4g | D．浓度为0.1 mol／L |
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已知下列数据
| 化学键 |
H—H |
Cl—Cl |
H—Cl |
| 生成（拆开）1mol化学键放出（吸收）的能量 |
436kJ |
243kJ |
431kJ |
则下列热化学方程式不正确的是
A．
H2（g）+Cl2（g）==HCl（g） ；△H＝－91.5kJ·mol－1
B．H2（g）+Cl2（g）==HCl（g） ；△H＝+91.5kJ·mol－1
C．H2（g）+ Cl2（g）==2HCl（g） ；△H＝－183kJ·mol－1
D．2HCl（g） ==H2（g）+ Cl2（g） ；△H＝+183kJ·mol－1
某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）
3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
| A．m=2 | B．两次平衡的平衡常数相同 |
| C．X与Y的平衡转化率之比为1:1 | D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1 |
浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述错误的是
| A．MOH的碱性强于ROH的碱性 |
| B．ROH的电离程度：b点大于a点 |
| C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等 |
D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则  增大 |
在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是
A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0．667mol/（L·min）
B．该反应的化学方程式为2D（s）
2A（g） ＋ B（g）该反应的平衡常数表达式为K=c（A）2·c（B）
C．已知反应的△H>0，则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D．若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是b曲线
Si3N4+6CO。下列叙述不正确的是
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