氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是( )
镁铁混合物4.9g,溶解在过量某浓度的稀硝酸中,完全反应得到标况下气体2.24L(假设气体全为NO),则向反应后的溶液中加入足量的烧碱,则可生成沉淀的质量为( )
下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是 ( )①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O===H++Cl-+HClO ④CO+2H+===CO2↑+H2O ⑤Ag++Cl-===AgCl↓
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为: 3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl62-+6M,关于该反应的说法中正确的组合是( )①氧化剂是H3AsO3;②还原性:Cl->As;③每生成1 mol As,反应中转移电子的物质的量为3 mol;④M为OH-;⑤SnCl62-是氧化产物。
将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使其质量分数为2a%.此时溶液的物质的量浓度为c2 mol·L-1.则c1和c2的关系是( )
一定温度下,mg某物质A在足量氧气中充分燃烧,使燃烧产物跟足量过氧化钠反应,过氧化钠质量增加了ng,且n=m,符合此要求的物质可能是( )①H2②CO③H2和CO的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHO