用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA |
| B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 离子数为0.02 NA |
| C．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
| D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N |
相关试题
依据下列实验现象，得出的结论正确的是
| 选项 |
操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液 |
溶液变蓝 |
氧化性：Cl2>Br2>I2 |
| B |
将铝片放入盐酸中 |
产生气泡的速率先慢后快，再逐渐减慢 |
H+的浓度是影响反应速率的唯一因素 |
| C |
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜加热 |
得到蓝色溶液 |
蔗糖水解产物没有还原性 |
| D |
向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液 |
品红溶液褪色 |
气体中含有Cl2 |
电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如下图。下列说法不正确的是
| A．O2在电极b上发生还原反应 |
| B．溶液中OH—向电极a移动 |
| C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5 |
| D．负极的电极反应式为：2NH3－6e-+6OH-=N2+6H2O |
下列关于反应能量的说法正确的是
| A．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）ΔH="-216" kJ·mol-1，反应物总能量<生成物总能量 |
| B．相同条件下，1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1>E2 |
| C．已知2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）ΔH="-483.6" kJ·mol-1， H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 |
| D．H+（aq）+OH-（aq）= H2O（l） ΔH="-57.3" kJ·mol-1，含1 mol NaOH的NaOH溶液与含 |
0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量
下列解释事实的化学方程式不正确的是
| A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O2△Na2O2 |
| B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2↑ |
| D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2+H2O=2HNO3+NO |
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