右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字,列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指
已知反应:FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g)的Kc=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO)=0.05 mol/L,c(CO2)=0.01 mol·L-1,请回答:(1)判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。(2)CO的转化率是多少?
现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:(1)该反应的逆反应为_________热反应,且m+n ________ p(填“>”、“=”或“<”)。(2)减压时,A的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。(3)若容积不变加入B,则A的转化率__________,B的转化率________。(4)若升高温度,则平衡常数k将________。(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量_________。(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色________;而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色___________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
pH相等且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应,产生H2起始速率醋酸 盐酸(填>,<或=),整个反应过程产生H2的平均反应速率醋酸 盐酸(填>,<或=),放出的H2醋酸 盐酸(填>,<或=);物质的量浓度相等,且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应,产生H2起始速率醋酸 盐酸,放出H2的物质的量醋酸 盐酸。
将6 mol A和5 mol B混合于4 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g) 5 s后反应达到平衡状态,生成2 mol D,经测定以C表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1。则下列结论中正确的是
对于可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g);△H<0,下列各图正确的是