氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 
依据上图，完成下列填空：
（1）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为
，
（2）如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是
（选填a、b、c，多选扣分）
A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C. BaCl2
（3）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入试剂的合理顺序为
（选填a，b，c多选扣分）
a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）电解过程的总反应方程为 。
（5）电解槽阳极产物可用于
（至少写出两种用途）。
(16分)茉莉花中的提取物E是一种有茉莉花香的酯，其工业合成途径如下：
巳知:A分子的球棍模型如图：
根据以上信息回答下列问题：
(1) B中官能团的电子式为________；E的结构简式为________。
(2) 欲从反应④所得混合物中分离出物质的量最多的产物，其方法是________；写出反应
③中发生的化学反应方程式(或离子方程式)：________上述反应①〜⑥属于取代反应的是________(填序号)。
(3) 任写出一种符合下列给定条件的E的芳香族同分异构体的结构简式________。
①遇FeCl3颜色不变化 ②能发生银镜反水 ③9 个碳原子始终保持在同一平面
(4) 已知如下转化关系，且G水解可以得到含碳原子数相同的两种物质。
回答下列问题：
①C的沸点比与C分子式相同的酯髙很多，其原因是________；
②写出上述合成G的化学反应方程式:________
(14分)巳知
元索,
。A2为常温常压下密度最小的气体，B的单质有多种同素异形体，其中一种为质软灰黑色固体。C的最外层电子数是电子层数的2. 5倍。用E的单质制作的餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸味食物。
(1) B的原子结构示意图为_________；E在元素周期表中的位置________。
(2) 已知C2及其化合物有以下转化关系(部分物质已省略）：
①将已收集满气体Y的试管管口倒扣在水面下,可以观察到的现象是________；其化学反应方程式为________； W的晶体类型为________；将E单质与Z的极稀溶液混合,还原产物只有W，则该反应的离子方程式为________________________。
②上述合成X的反应处于平衡状态时，气体X的浓度为C(X)(如图）。在恒温恒容条件下,t1时刻通人X将X的浓度变为2c(X)。请在下图画出平衡移动过程中X浓度的变化趋势图。
(3) 由其中三种元素形成的只含极性键、具有18电子的共价化合物为________ (写结构简式，至少2种)。
以钛铁矿(主要成分FeTiO3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：
FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O
回答下列问题：
(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是________，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是
_________________________，
(3)反应TiCl4＋2Mg
2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是__________________
________________________________________________________________________。
(4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH1＝－72 kJ·mol－1
TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g) ΔH2＝38.8 kJ·mol－1
C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH3＝282.8 kJ·mol－1
反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)的ΔH＝________。
下表为元素周期表的一部分，A、B、D、E、G、L、Q为部分元素。其中L的单质在人类的生产和生活中有着十分重要的作用，Q的化合物可以有黑色、红色、蓝色、白色等多种颜色。
(1)请回答下列问题：
①写出G－的结构示意图：________。
②元素L在周期表中的位置：________。
③元素Q的单质为红色，写出单质Q在空气中生锈的化学方程式：_______________。
(2)由A、D、E、G、L五种元素组成的物质[DL(EA)nG6－n]m(其中m、n为正整数，n<5、m<10)广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂以工业生产废料(D、L的单质及其氧化物)为原料制取[DL(EA)nG6－n]m，设计的生产流程如下：
①选用的试剂X应为________。
②下列关于[DL(EA)nG6－n]m的说法正确的是________(填序号)。
A．该物质中L元素的化合价为＋2
B．该物质在熔融态不导电
C．该物质在强酸和强碱性溶液中均不能稳定存在
D．该物质溶于水能电离出(EA)离子，是一种碱
③写出上述流程的酸性溶液中加入BGE3时，发生反应的离子方程式：_______________。
元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体。
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且A属于碱，B属于盐，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，则化合物A的化学式为 ，B的化学式是 。
（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol哂化氢反应热（△H）的是 （填字母代号）。
A．+99.7kJ·mol-1 B．+29.7 kJ·mol-1
C．-20.6 kJ·mol-1 D．-241.8 kJ·mol-1
（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反
应生成Q单质的化学方程式 。X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式 。
（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为 。
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