将镁、铝的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后在得到的溶液中滴加1mol/LNaOH 溶液，请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀，则加入NaOH溶液的体积是V(NaOH)=________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀的质量随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示。当V1=160mL时，求金属粉末中镁的物质的量和V2的体积？（要求写出解题过程）
(3)若混合物仍为0.1mol ，其中Mg的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则满足此条件的a的取值范围为 。
已知某温度下，Kw＝l×10－13。A为酸溶液，其pH＝a；B为碱溶液，其pH＝b。
（1）若A为强酸，B为强碱，且a + b＝13，两者等体积混合后，溶液的pH＝ ；若此时溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，其原因可能是（用文字表述）___________________________________________________________
（2）若A的化学式为HR, B的化学式为MOH，且a + b = 13。若两者等体积混合
后溶液显碱性，则其原因可能是_________________________________________，
此混合后的溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是_______________填序号）。
① c（MOH）> c ( M + ) > c ( R一)> c ( H + ) > c ( OH一)
② c ( HR ) > c ( M + ) > c ( R一)> c ( OH一)> c ( H + )
③ c（M +）> c ( R一)> c ( H + ) > c ( OH一)
④ c ( M + ) > c ( R一)> c ( OH一)＞c（H +）
⑤ c ( M + ) + c ( H + ) =" c" ( R 一)+ c ( OH一)
⑥ c ( MOH ) =" c" (H +)－c（OH一）
在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行
如下化学反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ⊿H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：
| t/℃ |
200 |
300 |
400 |
| K |
K1 |
K2 |
0.5 |
请完成下列问题；
（1）试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态
的依据是 （填序号字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．υ(N2)正=3υ(H2)逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（3）400℃时，反应2NH3(g) 
N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为 。
当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，则该反应的
υ(N2)正 υ(N2)逆 （填写“＞”、“=”或“＜”）
（4）（3）中反应平衡时，升高温度，NH3转化率 (填“变大”、“变小”、“不变”)
有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液 ⑦CaCO3固体⑧SO3填空回答（填序号）：
（1）以上物质能导电的是 ；（2）以上物质中属于非电解质的是 ； （3）以上物质中属于电解质的是 ；（4）属于强电解质的是 。
已知：①
（弱碱性，易被氧化）
②
工业上以苯和C8H6O2Br2（显酸性）为原料合成一种产生电能的新型KEVLAR合成纤维，生产流程为：
根据生产流程，回答下列问题：
（1）写出B的结构简式 ，
的结构简式 ．
（2）写出反应①的化学方程式 ．
（3）反应②④⑥⑧⑩中属于取代反应的是 ，设计反应③④⑤的目的是 ．
（4）E与乙二醇发生聚合反应的化学方程式 ．
(16分)
有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y．已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸．根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：
（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：
①A的分子构型为 。
②反应Ⅰ的化学方程式为 。
③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式 。
（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为120 g·mol
，则：
①反应Ⅳ的溶液加热蒸干所得的晶体属于 晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）．
②反应I的化学方程式为 。
③若灼烧6gA产生的B（气态）全部转化为C（气态）时放出9.83 KJ热量，请写第Ⅱ步反应的热化学方程式 。
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