已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。要使溶液中:c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是
空气质量高低直接影响着人类的生产和生活。《空气质量日报》中空气污染指数的项目有SO2、 CO、NOx、O3和可吸入颗粒物等。下列说法不正确的是 ( )
在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应:2A(g)+B(g) xC(g),达到平衡后,C的体积分数为W%,若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol充入容器达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则x的值为
在一定条件下,将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应,达到平衡后,测得X,Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx:yn的关系如图所示,则X和Y的反应方程式可表示为A 3X+Y="==Z " B 2X+Y="==Z " C X+3Y="==Z " D 3X+Y ="==2Z"
对于平衡体系:mA(气)+nB(气) ≒pC(气)+qD(气) △H <0,下列判断正确的是A. 若温度不变,将容器的体积增大1倍,此时A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+qB. 若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:nC. 若平衡体系共有气体a mol,再向其中加入b molB物质,当重新达到平衡时,气体的总物质的量等于(a+b)mol,则m+n =q+pD. 温度不变时,若压强增大为原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原体积的1/2要小
下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是