下列说法正确的是（ ）
| A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；ΔH＝-801.3KJ/mol 结论：CH4的燃烧热为801.3KJ |
B．Sn(s，灰) Sn(s，白)；ΔH＝+2.1KJ/mol（灰锡为粉末状）结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏 |
| C．稀溶液中有：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝-57.3KJ/mol 结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，则会放出57.3KJ的能量 |
| D．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－393.5kJ·mol－1， |
C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－395kJ·mol－1
结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定
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哈伯因发明氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是
| A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 |
| B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 |
| C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 |
| D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
对于可逆反应2SO2+O2 
2SO3 ，在反应体系中充入一定量的18O2 ，足够长的时间后，18O原子
| A．只存在于O2中 | B．只存在于O2和SO3中 |
| C．只存在于O2和SO2中 | D．存在于O2、SO2和SO3中 |
质量相同的氢气分别在足量氧气中燃烧，充分反应，(1)生成液态水，(2)生成水蒸气
| A．反应(1)放出的热量多 | B．反应(2)放出的热量多 |
| C．(1)、(2)放出的热量一样多 | D．无法比较两个反应放出的热量 |
下列叙述中，错误的是
| A．原子半径 Cl＞S＞O | B．还原性 Na＞Mg＞Al |
| C．稳定性 HF＞HCl＞HBr | D．酸性 HClO4＞H2SO4＞H3PO4 |
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