下列事实中，不能用平衡移动原理来解释的是（ ）
| A．加入催化剂有利于氨的氧化反应 |
| B．氢硫酸中加碱有利于S2－离子的增多 |
| C．在60℃左右比在室温更有利于FeCl3的水解 |
| D．高压条件更有利于合成氨反应 |
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摩托罗拉公司研发了一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充电一次。其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－
2CO32－＋6H2O，则下列说法不正确的是 ( )
| A．充电时，电能转化为化学能 |
| B．充电时，电解质溶液的pH逐渐增大 |
| C．放电时，CH3OH参与反应的电极为负极，发生还原反应 |
| D．放电时，负极的电极反应为：CH3OH＋8OH－－6e－===CO32－＋6H2O |
下列有关电池的说法不正确的是 ( )
| A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 |
| B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 |
| C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 |
| D．锌锰干电池中，锌电极是负极 |
如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是 ( )
| A．a中铁钉附近呈现红色 | B．b中铁钉上发生还原反应 |
| C．a中铜丝上发生氧化反应 | D．b中铝条附近有气泡产生 |
在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确( )
| A．电子从原电池的负极通过导线移动向正极 |
| B．电子从原电池的正极通过导线移动向负极 |
| C．阴离子在电解质溶液中向正极移动 |
| D．阳离子在电解质溶液中向负极移动 |
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