某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6 C2H50H
②有关有机物的沸点:
| 试剂 |
乙醚 |
乙醇 |
乙酸 |
乙酸乙酯 |
| 沸点/℃ |
34.7 |
78.5 |
118 |
77.1 |
请回答：(1)浓硫酸的作用是 ；
写出合成乙酸乙酯的化学方程式：
(2)球形干燥管C的作用是 。
(3)饱和Na2CO3溶液的作用（ ）
A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
D．加速酯的生成，提高其产率．
(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，
分离出 ；再加入(此空从下列选项中选择) ，然后进行蒸馏，收集77℃
左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。
A．五氧化二磷 B．碱石灰 C．无水硫酸钠 D．生石灰
(8分)对下图中电极加以必要的连接并填空：
(1)在A图中，使铜片上冒气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫________。电极反应式：
锌板：_______________________________________________________________；
铜板：______________________________________________________________。
(2)在B图中，使a极析出铜，则b极析出________。加以必要的连接后，该装置叫________。电极反应式，a极：________；b极：________。经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(3)将A、B图中Cu板与a极、Zn板与b极用导线连接，则连接后的A装置叫________，B装置叫________。Zn板为________极，a极为________极。A图发生的总反应的化学方程式为__________________，B图发生的总反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al 3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的离子是_______ ______，
肯定不存在的离子是_______ _________
（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl-？_________________。
（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式
① ②
③ ④
⑤
A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：⑴分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：Ａ ，Ｂ Ｃ 。
⑵写出Ａ中形成分散系的离子方程式 。
⑶写出Ｃ中形成分散系的化学方程式 。
近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
（Ⅰ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
写出步骤（I）反应的化学方程式：
写出步骤（Ⅱ）中电解饱和食盐水的化学方程式：
③写出步骤（III）反应的离子方程式：
⑵还有学者提出利用 Fe 2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率。
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是 。（填写序号）
| A．碘的淀粉溶液 | B．酸性高锰酸钾溶液 |
| C．氢氧化钠溶液 | D．氯化钡溶液 |
②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有 、 。
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 |
HA物质的量浓度 （mol·L－1） |
NaOH物质的量浓度 （mol·L－1） |
混合溶液的pH |
| ① |
0．1 |
0．1 |
pH=9 |
| ② |
c |
0．2 |
pH=7 |
| ③ |
0．2 |
0．1 |
pH＜7 |
请回答：
（1）从第①组情况分析，HA是强酸还是弱酸 。该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH－） = mol·L－1。
（2）第②组情况表明，c 0．2（选填“大于”、“小于”或“等于”）。该混合液中离子浓度c（A－）与c（Na+）的大小关系是 。
（3）从第③组实验结果分析，说明此时HA的电离程度 NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液:
甲：0．1mol/LNaA； 乙：0．1mol/LNaA和0．1mol/LHA；
丙：0．1mol/LHA； 丁：0．1mol/LNaA和0．1mol/LNaOH；
则A-离子浓度由大到小的顺序为 > > > 。（填写序号）
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