有M、N两溶液，各含下列8种离子中的4种：K、Na、H、Fe

有M、N两溶液，各含下列8种离子中的4种：K⁺、Na⁺、H⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、CO₃^2-、 SO₄^2-。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液呈强酸性，则N溶液里大量存在的阴离子应该是（　　）

A．CO₃^2-

B．NO₃^-、 SO₄^2-

C．CO₃^2-、 NO₃^-

D．CO₃^2-、 SO₄^2-

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相关试题

已知：NH₂COO^-＋2H₂OHCO₃^-＋NH₃·H₂O。现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T₁和T₂）下实验，得到c(NH₂COO^－)随时间变化关系如图所示。以下分析正确的是

A．无法判断T₁和T₂的大小关系

B．T₁℃时，第6min反应物转化率为6.25%

C．T₂℃时，0~6min ν（NH₂COO^-）=0.3mol·L^-1·min^-1

D．往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小

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25℃时，在含有Pb²^＋、Sn²^＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb²^＋(aq)Sn²^＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb²^＋)和c(Sn²^＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb²^＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb²^＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb²^＋)增大，说明该反应ΔH＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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已知一定条件下二氧化碳气体的溶解平衡CO₂（g） CO₂（aq）ΔH = -19.75kJ/mol，为增大CO₂气体在水中的溶解度，下列方法一定可行的是

A．升温增压

B．降温减压

C．升温减压

D．降温增压

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对于可逆反应A(s)+ B (g)2C(g)；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是

A．K =

B．K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大

C．其它条件不变时，温度升高，K值增大

D．其它条件不变时，压强减小，K值减小

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反应CO₂ (g)+2NH₃(g）CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H＜O，达到平衡时，下列说法正确的是

A．加入催化剂，平衡常数不变

B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小

C．增大CO(NH₂)₂的量，CO₂的转化率减小

D．降低温度，平衡向逆反应方向移动

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