观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：
（1）属于离子结构示意图的是 、 （填编号）。
（2）性质最稳定的原子是（填写编号，在本小题中下同） ，最容易失去电子的原子是 ，最容易得到电子的原子是 。
（3）A、B、D三种元素形成的一种化合物在水溶液中的电离方程式 。
（4）在核电荷数1-18的元素内，列举两个与B核外电子层排布相同的离子，写出离子的符号 、 。
（普通班做）（1）下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________。
（2）氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH="-92.4" kJ·mol-1。在定容密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应，平衡时N2转化率为20％:
①当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是 N2和H2的转化率比是 ，反应共放热 KJ。
②升高平衡体系的温度,混合气体的平均相对分子质量 ,密度 （填“变大”“变小”或“不变”）。
③当达到平衡时,充入氩气 ,平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。
④若容器绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。达到新平衡后,容器内温度 （填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍。
（实验班做）合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：
CH4+ 2H2O
CO2+4H2，已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890KJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-571.6KJ/mol
H2O（g）=H2O（l） △H=-44KJ/mol
（1）写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式： 。
（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），发生CH4（g）+ 2H2O（g） CO2（g）+4H2（g）反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。
则①平衡时，CH4的转化率为 ，H2的浓度为 ，反应共放出或吸收热量 KJ。
②升高平衡体系的温度,混合气体的平均相对分子质量 ,密度 。（填“变大”“变小”或“不变”）。
③当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。
④若保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态），平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动。达到新平衡后,容器内H2浓度范围为 。
A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：
| 元素 |
元素性质或结构 |
| A |
最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
| B |
B元素的单质在空气中含量最多 |
| C |
C元素在地壳中含量最多 |
| D |
D元素在同周期中金属性最强 |
| E |
常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
（1）E在元素周期表中的位置 。
（2）B最简单气态氢化物的电子式 ，属于 化合物（填“离子”或“共价”）；D的最高价氧化物的水化物电子式 ，所含化学键类型： 。
（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为： ﹥ ﹥ ﹥ （填元素符号）。
（4）用电子式表示E的氢化物的形成过程 。
（5）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。
（6）19.2g金属铜与一定浓度的B的最高价氧化物的水化物反应，产生标准状况下NO、NO2（不考虑N2O4的存在）混合气6.72L，则参加反应的HNO3的物质的量为 。
[选修3—物质结构与性质]钒是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。
（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 （填图2中字母），该分子中含有 个
键。
（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。
某温度下，将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应：A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g) △H＞0，当反应进行到10min末达到平衡，此时测得C的物质的量为1.2mol。回答下列问题:
（1）0～10min内A的平均反应速率为 。
（2）反应达平衡时B的转化率为 。
（3）在其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的1/2时，对反应产生的影响是 。
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动
B．正、逆反应速率都不变，平衡不移动，各物质物质的量不变
C．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质浓度不变
D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质物质的量不变
（4）可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是 。
A．单位时间内消耗1molA，同时生成1molC
B．混合气体的密度不随时间而改变
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变
D．A和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变
（5）若在其他条件不变的情况下，采取下列措施反应达平衡C的百分含量不变的是 。
A．通入He气 B．使用催化剂
C．升高温度 D．再充入2molA和3molB
（6）若保持原温度和容器容积不变再向其中充入2molA和1molB，平衡常数将 （填“增大” “减小”或“不变”），重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中C的体积分数为 。
粤公网安备 44130202000953号