观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题:(1)属于离子结构示意图的是 、 (填编号)。(2)性质最稳定的原子是(填写编号,在本小题中下同) ,最容易失去电子的原子是 ,最容易得到电子的原子是 。(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物在水溶液中的电离方程式 。(4)在核电荷数1-18的元素内,列举两个与B核外电子层排布相同的离子,写出离子的符号 、 。
(1)对于下列反应:2SO2 + O2 2SO3,如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________,用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。(2)右图表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3 △H<0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a b过程中改变的条件可能是 ;b c过程中改变的条件可能是 ; 若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d处. (3)请用化学平衡移动知识解释久置的氯水(尤其是长期放置在见光环境),最后浅绿色消失,溶液变成稀盐酸: .
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。(1)反应的热化学方程式为 。(2)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。(3)液态肼与液态双氧水反应中当有1mol氧化产物生成时转移电子的物质的量是 (4)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是
铝是生活中非常常见的一种金属,运用所学知识回答:(1)金属铝是活泼的金属,可在生活中应用很广泛,原因是 。(2)在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液,并密封,易拉罐会慢慢复原,原因是(用化学方程式表示) 。(3)铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”,发生反应的化学方程式为 。
我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求:
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图:源水→曝气池 一级沉降池 二级沉降池 过滤池→自来水(1)源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中一个离子方程式 。(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 (填写编号,多选倒扣分)①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程FeSO4.7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成 沉淀。(3)通入二氧化碳的目的是 和 。(4)气体A的作用是 。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有 性.(5)下列物质中, 可以作为气体A的代用品。(填写编号,多选倒扣分)①Ca(ClO)2 ②NH3 (液) ③K2FeO4 ④SO2
(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,如小烧杯的质量为32.6g,用“↓”表示在托盘上放砝码,“↑”表示从托盘上取砝码,请用箭头在下表中填空,表示称量过程,并在图3—2所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。
(2)图3—3表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量筒中的液体的体积是__________mL。(3)用18mol•L—1的硫酸溶液配制0.5mol•L—1的硫酸溶液250mL所需的玻璃仪器为___________。