在一个温度恒定的密闭容器中，发生反应2SO2+O2
2SO3，请按要求回答下列问题．
[恒定压强条件下]
(1)若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达平衡后，生成0.9 mol SO3，这时SO2的转化率为________．
(2)若开始时放入4 mol SO2和2 mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为________。
[恒定容积条件下]
(3)若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a________0.9(填“＞”、“＜”或“＝”)．
(4)若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分别与(3)中平衡时完全相同，且反应正向进行，则必须满足的等式关系是______________________．(用x、y、z代数式表示)，x的取值范围是 。
(1)接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) 
H = －190 kJ·mol－1
该热化学反应方程式的意义是 ____________________________________ 。
(2) 处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知： CO (g)+
O2 (g) = CO2 (g) H = －283.0 kJ·mol－1
S (g)+ O2 (g) = SO2 (g) H = －296.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是__________________________________________________。
某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。
(1)检查图1所示装置气密性的方法是_______________________________________。
(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量_______________________________________________________________。
(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是________________________________。
某体系中存在如下反应：
① H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋ ② 2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O
（1）反应①中H2S做_______剂，反应②属于_______ 反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）若在反应①中失去0.2 mol 电子，则反应②中可生成 g 碘。
（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：
_______________________________________________________________________
（4）由上述反应可推知 。
a．氧化性：K2SO4＞ KIO3 b．酸性：H2S＞ H2SO4
c．还原性： H2S ＞ I2 d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱
元素化合物的知识是中学化学的重要知识，请结合有关知识回答下列问题：
（1）NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，主要是利用其受热易分解的性质，请写出该反应的化学方程式：__________________________
（2）实验室的浓硝酸需用棕色瓶储存并置于冷暗处其原因是（用化学方程式说明）
（3）治疗胃酸过多常服用氢氧化铝，其药理是：
（用离子方程式说明）
（4）实验室制氯气的离子方程式为：______________________ ，若在标准状况下，产生11.2升氯气，则被氧化的HCl的物质的量为 mol。
（5）写出铝粉和氧化铁发生铝热反应的化学方程式 ，铝热反应常用于生产上，请你举出一例用途 。
某体系中存在如下反应：
① H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋ ② 2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O
（1）反应①中H2S做_______剂，反应②属于_______ 反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）若在反应①中失去0.2 mol 电子，则反应②中可生成 g 碘。
（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：
_______________________________________________________________________
（4）由上述反应可推知 。
a．氧化性：K2SO4＞ KIO3 b．酸性：H2S＞ H2SO4
c．还原性： H2S ＞ I2 d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱
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