100mL 2mol/L的溴化钠溶液中通入一定量氯气后,将溶液蒸干得到固体16.15g。求(1)通入的氯气在标况下的体积是多少 ? (2)所得固体的成份及各自物质的量
已知Fe2(SO4)3的物质的量为3 mol,写出Fe2(SO4)3的电离方程式,并求Fe3+和SO的物质的量。
现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸. (1)配制100mL3.0mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL? (2)假设浓盐酸的密度为1.2g/cm3,则其溶质的质量分数是多少?
现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)。 (1)求消耗得锌的质量为多少克? (2)如果选用所贴标签为2.0mol·L-1的盐酸,至少需该盐酸多少毫升? (3)如果选用所贴标签为7%(密度为1.043g·mL-1)的盐酸,至少需该盐酸多少毫升?(Zn+2HCl = ZnCl2+H2)
请根据化学方程式计算:完全中和0.3 mol氢氧化钠,需要硫酸的物质的量是多少?需要物质的量浓度为3 mol·L-1 的稀硫酸多少升?(要求写出计算过程)
实验室常用加热高锰酸钾的方法制取少量氧气。 (1)请写出反应的化学方程式 (2)现欲制取2.24L(标准状况)的氧气,需要消耗高锰酸钾多少克? (3)生成的二氧化锰的物质的量是多少?