(11分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
（1）M的离子结构示意图为___ __;元素T周期表中位于第__ __族。
（2）J和氢组成的化合物分子有4个原子，其结构式为____ __。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为___ __。
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_ __ ___。
②由甲与氧气、KOH 溶液构成原电池，负极会产生L的单质。则其负极反应式为__________________________ ____。
（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为____ ____。
镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
（1）
（2）
完成下列填空：
（1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中的产率，可采取的措施有、。
（2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备，粗镍（纯度98．5%,所含杂质不与
反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。
在0～10min的平均反应速率为。
（3）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时。
a．平衡常数K增大 b．的浓度减小
c．的质量减小 d．v逆[Ni(CO)4]增大
（4）简述羰基法提纯粗镍的操作过程。
溴主要以形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的
的操作步骤为：
①一定条件下，将通入浓缩的海水中，生成
②利用热空气将吹出，并用浓
溶液吸收，生成
、
等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
（1）氧化
应在条件下进行，目的是为了避免。
（2）可用热空气吹出，其原因是。
（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为.
（4）为了除去工业Br2中微量的,可向工业
中。
a．通入 b．加入
溶液 c．加入溶液 d．加入
溶液
金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：
（1）铝原子核外电子云有种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。
（2）镓（）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。
（3）硅与铝同周期。是硅酸盐玻璃（
）的主要成分，
也可写成
。盛放
溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式。
长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式可推知钙长石的化学式为
（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：
↑
常温下的金属性比
的金属性（选填"强""弱"）。利用上述方法可制取
的主要原因是 。
a．高温时的活泼性大于
b．高温有利于
分解
c．高温时比
稳定 d．
的沸点比
的低
元素位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素
基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素
的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）与
所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中，离子的数目为。
②该化合物的化学式为。
（2）在的氢化物(
)分子中，
原子轨道的杂化类型是。
（3）的氢化物(
)在乙醇中的溶解度大于
，其原因是。
（4）与
可形成
①的空间构型为(用文字描述)。
②写出一种与互为等电子体的分子的化学式：。
（5）的氯化物与氨水反应可形成配合物
，1
该配合物中含有σ键的数目为。
磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）白磷()可由
、焦炭和
在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
则 =
。
（2）白磷中毒后可用溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
60能氧化白磷的物质的量是。
（3）磷的重要化合物、
和
可通过
与
溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与
的关系如图所示。
①为获得尽可能纯的，
应控制在；
=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为。
②溶液显碱性，若向溶液中加入足量的
溶液，溶液则显酸性，其原因是(用离子方程式表示)。
（4）磷的化合物三氯氧磷(
)与季戊四醇(
)以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与
的核磁共振氢谱如下图所示。
①酸性气体是(填化学式)。
②的结构简式为
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