合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。
(1) 500℃、50MPa时，在容积为5L的密闭容器中加入4 mol N2、8 mol H2，反应达平衡时N2的转化率为25%，该反应的平衡常数为K，则K＝__________________。
(2) 500℃、50MPa时，在容积为5L的密闭容器中，按下列配比作为起始物质，达到平衡后N2的转化率仍为25%的是_____________
| A．2molN2+4molH2 | B．2molN2+4molH2+ 6molHe |
| C．4molN2+8molH2+6molHe | D．3molN2+5molH2+2molNH3 |
(3)希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式 。
(4)合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定N2的转化率。某工厂测得反应前合成塔中N2和H2混合气体的密度为0.554g·L-1，从合成塔出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g·L-1(密度均在标准状况下测定)，则该合成氨厂N2的转化率_____________。
某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：
|
（1）、为验证气体A，按下图甲所示进行实验：若能观察到 的现象，即可证明火柴头上含有S元素。
图甲 图乙
（2）、步骤②的实验操作装置如上图乙所示，该操作的名称是 ，该装置中的错误之处是 ；
实验完毕或中途停止实验时，应先 ，然后
（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是
（4）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：
|
有关的离子反应方程式为
（5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验。| 实验次数 |
H2O2溶液质量分数% |
H2O2溶液用量/毫升 |
物质D用量/克 |
反应温度/℃ |
收集气体体积/毫升 |
所需时间/秒 |
| ① |
30 |
5 |
0 |
85 |
2 |
3.8 |
| ② |
15 |
2 |
0.1 |
20 |
2 |
2.8 |
| ③ |
15 |
2 |
0.2 |
20 |
2 |
2.2 |
| ④ |
5 |
2 |
0.1 |
20 |
2 |
7.4 |
| ⑤ |
30 |
5 |
0 |
55 |
2 |
10.5 |
由上表可知，实验①和⑤能证明温度越高，化学反应速率越快，实验 和 证明物质D的用量越大，反应速率越快。
（6）写出步骤①中发生反应的化学方程式 ，____________________
X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中。1 molX
水解得到1 mol Y和1 mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成
CO2和H2O。且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%。
(1) X、Y分子量之差为 。
(2)1个Y分子中应该有 个氧原子。
(3) X的分子式是_________ ______。
(4) G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：
①写出A的结构简式
② E→F的反应类型是 反应，该反应的化学方程式为： 。
③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：
ⅰ．分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基。
ⅱ．一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl3溶液发生显色反应。
。
常温下Ca(OH)2的Ksp=5.5×10-6，KspAg2SO4=" 1.2" ×10-5，KspAgCl=1.56×10-10，现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋
阴离子有Cl－、OH－、HCO3－、NO3－、SO42－、CO32－，现将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液，进行如下实验：
① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
② 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
④在D溶液中滴加BaCl2溶液未看到白色沉淀
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）写出下列化合物的化学式：A C D E
(2)写出③中白色絮状沉淀变成红褐色过程中发生的化学反应方程式
(3)小骐同学欲将B、F混合，不小心将B、F倒入了稀盐酸中，马上看到有白色沉淀，你认为此白色沉淀中一定有 ，该同学还可以看到另一个现象，用离子方程式解释产生原因 。
阅读下表中短周期主族元素的相关信息。
| 元素代号 |
相关信息 |
| A |
A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液 |
| B |
B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| C |
在第3周期元素中，C的简单离子半径最小 |
| D |
A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分 |
| E |
所有有机物中都含有E元素 |
请回答：(1)、在一定条件下，B2与C的单质在海水中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源。写出该原电池正极的电极反应式 。
(2)、用惰性电极电解化合物AD的水溶液，该反应的化学方程式为：
其中，阴极产物是
(3)、常温下，0．1 mol·L-1X溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)，原因是 (用离子方程式说明)。
(4)、已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38。
现向pH=0，浓度均为0．04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入A的最高价氧化物对应水化物的溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是
(填字母代号)。
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