氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：
请回答：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是 ；
（2）装置D中盛放的试剂是 ，其作用是 ；
（3）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式 ；
（4）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 的洗气瓶。
有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：
(1)B的结构简式是________；E中含有的官能团名称是________。
(2)由C和E合成F的化学方程式是________。
(3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是________。
①含有3个双键 ②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰
③不存在甲基
(4)乙烯在实验室可由________(填有机物名称)通过________(填反应类型)制备。
(5)下列说法正确的是________。
a．A属于饱和烃
b．D与乙醛的分子式相同
c．E不能与盐酸反应
d．F可以发生酯化反应
下列是利用烃C3H6合成有机高分子E和烃C6H14的流程图。请回答以下问题：
(1)①～⑥中属于取代反应的有________。
(2)C6H14的核磁共振氢谱只有两种峰，则C6H14的结构简式为________________；写出E的结构简式：__________________。
(3)写出B与新Cu(OH)2反应的化学方程式：________________。
(4)D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有________种，其中氢原子核磁共振氢谱谱峰最少的结构简式为________。
①含碳碳双键 ②能水解 ③能发生银镜反应
(5)根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷(无机试剂任选)，写出第一步和第三步化学反应的化学方程式(有机物质写结构简式)：________、________。
甲元素的原子序数是11，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
（1）甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。
（2）甲的单质与水反应的离子方程式为__________________________。乙单质与丙单质反应的化学方程式为______________________________________________________。
在1961年，本生和基尔霍夫发现了一种新的碱金属元素，根据已学知道解答下列问题，帮助这两位科学家研究该元素。
（1）该元素单质的密度比水的密度大，则该元素可能是_______________________________。
（2）该元素的单质与水反应比钾与水反应剧烈，但没有铯与水反应剧烈，由此可确定该元素是________。其确定依据是_____________________________________________________。
（3）人类制备出该元素的单质比钠单质要晚得多，分析其中的原因：__________________。
某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：
| A．KI溶液， | B．淀粉溶液， | C．NaOH溶液， | D．氯水。发现溶液颜色按下面次序变化： |
①无色―→②棕黄色―→③蓝色―→④无色。
依据溶液颜色的变化回答下列问题：
（1）加入以上药品的顺序是_________________________________________________。
（2）写出①→②的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和总数：_______________________________________________________________________。
（3）写出③→④的化学反应方程式：___________________________________________。
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