粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为43．4％
，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：
Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑ ①
Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑ ②
SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑ ③
（1）粉煤灰中铝的质量分数为 ％。
（2）用l mol Al6Si2O13和4mol SiO2制得5mol NaAlO2、lmolNaAlSiO4，还应制得Na2SiO3 mol，共消耗Na2CO3 mol（得到的固体中无SiO2）。
（3）若粉煤灰中Al6Si2O13与SiO2的物质的量之比为1：2，则1妇粉煤灰与6molNa2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO2 mol。
（4）若用100 mol Al6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2，且n（NaAlSiO4）：n（NaAlO2）=x，消耗Na2CO3 ymol，试确定y与x的关系式。
23．能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH；
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
①根据表中数据可判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②在300℃时，将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
（2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为： ，随着反应的不断进行溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为： ；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为 mL（标况下）。
25．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化剂是________，氧化产物是________(填化学式)。
反应Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑中，氧化剂是________，氧化产物是________(填化学式).
23.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）
| A．分液 |
| B．过滤 |
| C．萃取 |
| D．蒸馏 |
E． 蒸发结晶
F． 加热分解
（1） 除去CaCl2溶液中的CaCO3 ；
（2） 从碘水中提取碘 ；
（3） 用自来水制取蒸馏水 ；
（4） 分离植物油和水 。
22、写出下列物质反应的离子方程式为
（1）HCl与Na2CO3：____________ ____________；
（2）HCl与AgNO3：____________ ______________。
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