下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g) = CO2(g)；△H1 C(s)＋
O2(g) = CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g) = SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g) = SO2(g)；△H4
③H2(g)＋O2(g) = H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)；△H8
| A．① | B．④ | C．②③④ | D．①②③ |
25°C时，在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是：
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)﹥c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．在B点，a>12.5，且：c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H＋)
C．在C点：c,( CH3COO－)>c(H＋)>c(Na+)>c(OH－)
D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+ )
向0.1mol/LNa2CO3溶液中加入下列物质或改变某一条件，不能使c(CO32—)/c(Na+)增大的是①固体碳酸钾②固体碳酸钠③固体碳酸氢钾④固体氢氧化钾⑤固体KAlO2⑥通入CO2⑦升温
| A．② | B．②③ | C．②③⑤⑥⑦ | D．⑥⑦ |
向Cr2(SO4)3的水溶液中加入氢氧化钠溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀。随着pH的升高沉淀增多，当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2—）其平衡关系如下：Cr3+(紫色)+3OH—
Cr(OH)3(灰绿色)CrO2—(亮绿色)+H++H2O
向0.05mol/LCr2(SO4)3的溶液50mL中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为
| A．溶液为紫色 | B．溶液中有灰绿色沉淀 |
C．溶液为亮绿色 | D．无法判断 |
xC(g)达到平衡后，甲容器中A的浓度与乙容器中A的浓度之比为5：3，则达到平衡时甲与乙中C的体积分数为
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