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2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0，是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，下列判断中正确的是（ ）
| |
甲 |
乙 |
丙 |
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| 起始物质的量 |
n(SO2)/mol |
0.4 |
0.8 |
0.8 |
| n(O2)/mol |
0.24 |
0.24 |
0.48 |
|
| SO2的平衡转化率/% |
80 |
α1 |
α2 |
A．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
B．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
C．平衡时，反应放出热量的数值为Q，则Q(甲) ＜1/2 Q(丙)
D．若保持温度不变，达平衡后再在甲中加入0.02 mol SO2和0.18 mol SO3，则达新平衡前v(正)＞v(逆)
X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子核外电子数之和与M元素的相对原子质量相等，M的简单离子是第3周期中离子半径最小的，W单质既能在Z2气体中燃烧，又能在无色气体YZ2中燃烧，且均生成离子化合物WZ。下列说法正确的是（ ）
| A．原子半径：W＞Z＞Y＞X |
| B．Z与X形成化合物的沸点一定高于Y与X形成化合物的沸点 |
| C．将过量YZ2通入到M的最高价氧化物的水化物中，沉淀不溶解 |
| D．W单质在YZ2中燃烧，除生成离子化合物WZ之外，还生成共价化合物YZ |
某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现Na2CrO4到 Na2Cr2O7的转化，其装置如图所示。下列说法正确的是（ ） 
| A．阳极区的pH会不断下降 |
| B．溶液中Na+从阴极移向阳极 |
| C．该电解池的两电极材料只能用石墨不能用铁 |
| D．阳极区发生的反应是：2H2O-4e-=O2↑+4H+，2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O |
NA为阿佛加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）
| A．标准状况下，22.4 L的CH2Cl2中所含质子数为42 NA |
| B．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA |
| C．12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5 NA |
| D．分子数为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA |
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