在一定条件下，可逆反应：mA + nB
pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m + n_____p
（填“>”“<”或“=”）
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。
（3）A、C是气体，而且m + n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（填放热或吸热）。
（16分)（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：
；
实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：__________________
_
____________________ _____________________________ 。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。
. 用双线桥法表示下列化学反应中的电子转移情况，是离子反应的将其改写为离子方程式，不是离子反应的可不填.
(1) 加热硝酸铵
5NH4NO3
4N2↑+2HNO3+9H2O
(2)在含有Na2S和Na2SO3的溶液中，加入稀硫酸
2Na2S+Na2SO3+3H2SO4==3Na2SO4+3S↓+3H2O
(3)铜片与稀硝酸反应
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
(12分)氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。现配置1 L 0.2 mol·L－1 NaCl溶液。请回答问题。
| 实验步骤 |
有关问题 |
| (1)计算并称量 |
需要NaCl的质量为________g |
| (2)溶解 |
为加速溶解，可进行的操作是________ |
(3)转移 |
a. 指出示意图中的两处错误：错误1： _____________________ ____________________________错误2:___________________________________________ b. 若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，会造成所配溶液的物质的量浓度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”） |
| (4)定容 |
若仰视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”) |
已知X溶液有如图所示转化关系：
（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X 、Y 、Z 、试剂甲 ，试剂乙 。
（2）写出上述各步反应①~④的离子方程式：
① ；② ；
③ ；④ 。
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