接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3。2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＜0，在上述条件下，SO2的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件获得SO3 ，采取加压措施的目的
| A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源 |
| B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率 |
| C．加压可使SO2全部转化为SO3 ，消除SO2对空气的污染 |
| D．高压有利于加快反应速率，提高生产效率 |
相关试题
下列化学方程式错误的是 ( )。
A．Ca(HCO3)2 CaCO3↓＋CO2↑＋H2O |
| B．Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O |
| C．MgCO3＋H2OMg(OH)2↓＋CO2↑ |
| D．CaCO3＋H2O=Ca(OH)2＋CO2↑ |
下列说法中，不正确的是 ( )。
| A．加热法只可软化暂时硬度的硬水 |
| B．海水淡化的主要方法有蒸馏法和电渗析法等 |
| C．反应2NaR＋Ca2＋=CaR2＋2Na＋的逆反应在一定条件下也能发生 |
| D．硬水软化就是除净水中的Ca2＋和Mg2＋ |
我们饮用的水是由源水净化所得。已知，明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉淀，氯气可杀菌。家庭饮用水的净化过程正确的是 ( )。
| A．源水→过滤→加氯气→加明矾→沉淀→净水 |
| B．源水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水 |
| C．源水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水 |
| D．源水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水 |
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