接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3。2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＜0，在上述条件下，SO2的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件获得SO3 ，采取加压措施的目的
| A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源 |
| B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率 |
| C．加压可使SO2全部转化为SO3 ，消除SO2对空气的污染 |
| D．高压有利于加快反应速率，提高生产效率 |
相关试题
下表列出短周期8种元素的部分性质，有关叙述不正确的是 ( )
| 原子 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
| 原子半径 (10－10m) |
0.74 |
1.52 |
1.60 |
1.10 |
0.99 |
0.75 |
1.86 |
0.82 |
| 最高价/ 最低价 |
－2 |
＋1 |
＋2 |
＋5 －3 |
＋7 －1 |
＋5 －3 |
＋1 |
＋3 |
A.②号元素原子半径小于⑦号元素的原子半径
B．④号元素原子序数大于⑥号元素的原子序数
C．②号元素和③号元素处在同一周期
D．⑤号元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比其他7种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性都强
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )
| A．X的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性 |
| B．Y的氧化物是离子化合物 |
| C．X的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 |
| D．X的氢化物和Z的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物 |
元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义，下列有关叙述正确的是( )
| A．铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料 |
| B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素 |
| C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强 |
| D．元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活动性强 |
如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是( )
| A．非金属性：F＞S＞Cl |
| B．原子半径：Cl＞S＞F |
| C．稳定性：HF＞HCl＞H2S |
| D．离子半径：Cl－＞S2－＞F－ |
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