(8分)实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
完成下列问题：
(1)该反应中氧化剂是_____________；还原产物是_____________。
(2)若反应中有0.5 mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是多少？有多少克KMnO4参加了反应？
(18分)Ⅰ．（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式 。
（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向此污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式 。
Ⅱ．已知二元化合物甲可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得，6.4g 甲完全燃烧得到4.48L的氮气(已折算成标准状况)。甲可以与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，同时生成密度为1.25g/L的无色无味的气体(已折算成标准状况)。
请回答下列问题。
（1）甲的化学式为 。
（2）写出次氯酸钠与过量氨气反应的化学方程式 。
甲的制备过程中氨气需要过量的理由是 。
（3）写出甲与新制Cu(OH)2反应的化学方程式 。
（4）已知乙是一种与甲含有相同电子数的液态物质，它可与甲反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，同时放出大量的热，则乙的电子式为 。写出甲的一种用途 。
(10分)现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn(m、n均为正整数)。
（1）下列关于烃A和烃B的说法中不正确的是 (填字母编号)
a．烃A和烃B可能互为同系物
b．烃A和烃B可能互为同分异构体
c．当m=12时，烃A一定为烷烃
d．当n=11时，烃B可能的分子式有两种
e．烃A和烃B可能都为芳香烃
（2）若烃A为链状烃，且分子中所有碳原子都在一条直线上，则A的结构简式为 。
（3）若烃A为链状烃，分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定条件下，1mol A最多只能与1mol H2发生加成反应。写出烃A与氢气完全加成后的产物名称 。
（4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸增重1.26g，再通过足量碱石灰，碱石灰增重4.4g，则烃B的分子式为 。若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合条件的烃B有 种。
化合物E是一种化工产品，可以通过下图所示的路线合成：
已知：
（1）化合物II的结构简式为：
（2）写出化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式： ；反应类型是_________。化合物III与溴水发生反应的方程式是____________________，
（3）下列说法正确的是
| A．化合物I遇氯化铁溶液能显色 |
| B．化合物II能与NaHCO3溶液反应 |
| C．1mol化合物III最多能与3mol H2反应 |
| D．1mol化合物E完全燃烧消耗9.5mol O2 |
（4）有机物R(C9H9ClO3)经过反应也可制得化合物E，R可能的结构简式是__________，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为 。
（5）化合物E发生加聚反应产生高聚物F，F的结构简式是_______化合物E发生缩聚反应产生高聚物W，该反应的方程式是______
甲醇是主要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可以用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
| 化学反应及平衡常数 |
温度/℃ |
||
| 500 |
800 |
||
①2H2（g）+CO(g)  CH3OH(g) △H1 |
K1 |
2.5 |
0.15 |
| ②H2（g）+CO2(g) CO(g) +H2O(g) △H2 |
K2 |
1.0 |
2.50 |
| ③3H2（g）+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3 |
K3 |
|
|
（1）反应①的反应热△H1 0（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强（P）的关系如图1所示。则平衡状态由A变到B 时，平衡常数K(A)______K(B) （填“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=___________(用K1、K2表示)。500℃时测得反应③在某时刻H2（g）、CO2(g) 、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v(正)______v(逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）；
（4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是___________；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是__________________；
（5）若以甲醇为原料制成燃料电池，在碱性介质中负极的电极反应式为____ 。正极的电极反应式是_________________。
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子。
（1）基态的F3+核外电子排布式是 。
（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是 。
（3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是 ；该晶体的结构式是 ；化合物ECAB中的中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是 。
（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是 。
（5）化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体，右图表示其晶胞的
（E+未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为 。
（6）B元素的具有18个电子的氢化物可用作火箭燃料，其原理是：B2O4(l)+2B2H4(l)＝3B2(g)+4H2O(g)，若反应中有1mol B的氢化物发生反应，则形成的π键有 mol。配合物Y的结构如图所示，Y中含
有 （填序号）；
A．极性共价键 B．非极性共价键
C．配位键 D．氢键
Y中碳原子的杂化方式有 。
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