下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A．锌粒溶于醋酸溶液： Zn + 2CH3COOH ＝ Zn2+ + 2CH3COO－+ H2↑ |
| B．石灰水与足量的小苏打溶液混合： Ca2++OH－+HCO  ＝CaCO3↓+H2O |
| C．SO2气体通入到硝酸钡溶液中： Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ |
| D．AlCl3溶液加入NaAlO2溶液： |
Al3++3AlO
+3H2O＝4Al(OH)3↓
相关试题
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
| A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑) |
| B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3) |
| C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH‑) = c(H+) |
| D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) –2c(OH-) = c(CH3COO-)–c(CH3COOH) |
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
| 实验编号 |
起始浓度/（mol·L－1） |
反应后溶液的pH |
|
| c（HA） |
c(KOH) |
||
| ① |
0.1 |
0.1 |
9 |
| ② |
x |
0.2 |
7 |
下列判断不正确的是
A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= 
mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)
向10mL 0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL．下列叙述正确的是
A．x=10时，溶液中有 、Al3+、 ，且c（ ）＞c（Al3+） |
B．x=10时，溶液中有、 、，且c（）＞c（） |
| C．x=30时，溶液中有Ba2+、、OH﹣，且c（OH﹣）＜c（） |
| D．x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣，且c（OH﹣）=c（Ba2+） |
已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是
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